Question

某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个实验，请你和他们一起探究．
（1）实验Ⅰ可以证明

 

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（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是

 

．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是

 

．
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl₂溶液，红色逐渐消失，同时还观察到

 

．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO₃^2-可以使酚酞溶液变红．
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“Na₂CO₃中CO₃^2-在溶液中能发生水解生成OH^-，水解方程式为CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-”你认为能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在

 

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Answer 1

考点：盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：本题探究Na₂CO₃溶液使酚酞变红的原因．根据Na₂CO₃溶液中的粒子，做了相应的实验，通过现象可以得出结论．
（1）和（2）中说明Na⁺和水分子遇酚酞不变色，氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ是没有必要做的．
（3）主要从Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液的反应可以看出，CO₃^2-减少，使红色逐渐消失．
（4）Na₂CO₃溶液中存在OH^-，要从化学反应的角度来探究．

解答：解：（1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红．
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的．
（3）Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃，所以看到白色沉淀．
（4）由Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH^-，可知：Na₂CO₃+H₂O═NaHCO₃+NaOH，
故答案为：（1）Na⁺不能使无色的酚酞试液变红
（2）证明H₂O不能使无色的酚酞试液变红；Ⅰ中NaCl溶液中就有H₂O
（3）白色沉淀；
（4）OH^-．

点评：本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红．但是Na₂CO₃溶液中存在OH^-，是学生理解的难点，与高中化学水解知识相关，应鼓励学生要大胆猜想和推测，并实验探究．