题目内容
现在有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，纪委同学按照不同的顺序将他们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、一定显碱性 |
| B、不可能显碱性 |
| C、可能显碱性 |
| D、不可能显酸性 |
考点：盐的化学性质,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量相等，将它们以不同顺序将它们逐个混合起来，根据最后溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．
解答：解：①若先发生Na2CO3、H2SO4的反应，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，再发生硫酸钠与Ba（OH）2反应，反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH，则反应后溶液的溶质为氢氧化钠，溶液为碱性．
②若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，再发生生成的氢氧化钠与硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，则反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性．
③若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不与碳酸钠溶液反应，则反应后的溶液为碳酸钠溶液，溶液显碱性；
综上所述，反应后所得溶液可能为中性，也可能为碱性，不可能为酸性．
故选：CD．
②若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，再发生生成的氢氧化钠与硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，则反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性．
③若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不与碳酸钠溶液反应，则反应后的溶液为碳酸钠溶液，溶液显碱性；
综上所述，反应后所得溶液可能为中性，也可能为碱性，不可能为酸性．
故选：CD．
点评：本题难度较大，解题时应考虑到不同顺序反应时生成的物质能否再发生化学反应，判断最终溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．
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