题目内容
19．
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 | |
| B． | t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 | |
| C． | 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 | |
| D． | 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 |
分析 根据溶解度曲线即可判断某温度下物质的溶解度；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答；依据溶解度曲线确定结晶物质的方法．
解答 解：A、据图可以看出，t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，正确；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，错误；
C、据图可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大明显，要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；
D、丙的溶解度随温度的升高而减小，将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确；
故选B．
点评 本题考查了学生根据溶解度曲线分析和解决问题的能力，难度不大，掌握相关知识即可解答．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
9．化学-我们的生活，我们的未来．下列有关做法中，正确的是（ ）
| A． | 用霉变的花生榨取食用油 | |
| B． | 室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风 | |
| C． | 铵态氮肥可与碱性物质混用 | |
| D． | 久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 |
10．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究
【猜想与假设】
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图（一）所示）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】
（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图（二）1、图（二）2）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：Ca2+、HC${{O}_{3}}^{-}$、OH+．
【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
【方案二】利用如图（三）装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．【数据记录】
【问题回答】
①如图装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】
小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究
【猜想与假设】
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图（一）所示）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】
（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图（二）1、图（二）2）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：Ca2+、HC${{O}_{3}}^{-}$、OH+．
【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
【方案二】利用如图（三）装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①如图装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】
小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．
7．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH干燥的气体是（ ）
| A． | HCl | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | H2 |
14．下列化学式书写规范的是（ ）
| A． | 氧化镁mgO | B． | 硫酸铜cuSO4 | C． | 五氧化二氮N2O5 | D． | 氦气HE |
11．以下化肥中不属于钾肥的是（ ）
| A． | KCl | B． | K2SO4 | C． | NH4NO3 | D． | K2CO3 |
甲乙丙丁X都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去）
9．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
| A． | 开发新能源代替化石燃料 | B． | 改进汽车尾气的净化技术 | ||
| C． | 节假日燃放烟花爆竹 | D． | 控制PM2.5的排法以减少雾霾天气 |