题目内容

4．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4+ZnO═ZnSO4+H2O．取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

分析 根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，依据硫酸锌的质量进行计算．

解答 解：设氧化锌的质量为x
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，
81         161
x          80.5kg
$\frac{81}{x}=\frac{161}{80.5Kg}$
x=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为：$\frac{40.5Kg}{50Kg}$×100%=81%
故答案为：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%．

点评 本题主要考查学生化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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（1）写出步骤②的化学反应方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;铬锌催化剂\;}}{\;}$CH3OH+H2O．
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