Question

12．实验室用石灰石（含碳酸钙80%，杂质不与酸反应）与稀盐酸反应制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制得二氧化碳8.8克，试计算：
（1）需要纯净的碳酸钙的质量；
（2）应取用多少克的石灰石与足量的稀盐酸反应．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
石灰石的质量为$\frac{20g}{80%}$=25g．
故答案为：（1）参加反应的碳酸钙质量为20克；
（2）需称取用这种石灰石25克．

点评 本题是考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，思路比较简单，解题得分的关键是步骤必须规范．