题目内容
16．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜元素的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数？
（3）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是107g，在经过某些反应及操作就得到了所需铜盐．
分析 （1）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式；根据锌与杂质的质量分析铜的质量；
（2）反应后的溶液为氯化锌溶液，根据化学方程式结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；
（3）根据铜和氧气反应的化学方程式结合铜的质量可以完成解答．
解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设合金中锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=27.2g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数=$\frac{100g-100g×7%-13g}{100g}×$100%=80%
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{27.2g}{100g+13+87.4g-0.4g}$100%=13.6%
（3）铜锌合金中铜的质量为：100g×（1-7%）-13g=80g
设80g铜和氧气反应能够生成氧化铜的质量为a
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
128 160
80g a
$\frac{128}{80g}=\frac{160}{a}$
解得：a=100g
所以可以得到含杂质的氧化铜的质量为：100g+100g×7%=107g．
故答案为：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数80%；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数为13.6%；
（3）107g
点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．
优翼小帮手同步口算系列答案| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 | |
| D． | 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 |
| A． | 该反应为分解反应 | B． | X的化学式NH4 | ||
| C． | 碳铵应贮存在干燥阴凉处 | D． | 碳铵与草木灰等碱性物质不能混用 |
| A．知识经验 | B．前者属物理性质，后者属化学性质 |
| ①不锈钢属于复合材料 ②二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价不同 ③煤气泄漏立即打开油烟机排气 | ①浓盐酸的挥发性，活性炭的吸附性 ②甲烷的可燃性氧气的助燃性 ③一氧化碳的还原性 金属的导电性 |
| C．解释或者结论 | D．可做的家庭实验 |
| ①“花香四溢”-分子在不断运动 ②溶液中加酚酞不变色-溶液的PH=7 ③水通电分解-在化学变化中，分子可以再分 | ①用蒸馏法使硬水转化成软水 ②用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 ③用月季花和酒精自制酸碱指示剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 烧碱 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 双氧水 |
| A． | 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，后将浓硫酸缓缓加入并搅拌 | |
| C． | 给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 | |
| D． | 向试管中加入块状固体时，先将试管竖放，后加入固体 |
