小明在购买氢气球时.看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中.盖上容器盖子后.氢气就从导管口出来．小明根据初中学过的科学知识.认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么?第二天小明请教老师.老师没有直接告诉答案.而是在实验室配制了一种液体后.对小明说:铁制容器中装的就是这种液体.它是一种常见化合物的溶液．还提供了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁要和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO₃^2-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

分析（1）根据铁在金属活动顺序表中的位置进行分析，
（2）如果存在碳酸钠，①②③中的现象也是满足的，碳酸根离子会和铜生成沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，会产生气体，
（3）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，焰色反应反应，火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，加盐酸后沉淀溶解还会产生气体，确定溶液的组成，
（4）根据题中给出的反应物、生成物，结合质量守恒定律进行书写方程式．

解答解：（1）铁在金属活动顺序表中位于氢之前，可以将酸中的氢置换出来，故答案为：铁要和稀硫酸或盐酸反应；
（2）如果存在碳酸根离子，加入硫酸铜后，碳酸根离子会和铜离子生成沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，会产生气体，而该题除了沉淀溶解，没有其他现象，故答案为：CO₃^2-；
（3）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，焰色反应反应，火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，加盐酸后沉淀溶解还会产生气体，说明该物质不是碳酸钠而是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；
（4）铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气，盐中还需存在金属离子，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

点评本题考查的是常见的物质的成分的推断，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，考查了产生对知识的综合运用能力．

练习册系列答案

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14．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（　　）

	A．	氯化钠易潮解，所以食盐应密封保存
	B．	可以无水硫酸铜检验某酒精溶液中是否含有微量的水
	C．	加热胆矾后颜色由蓝逐渐变为白是因为胆矾发生的风化现象
	D．	纯碱不是盐，它属于碱类

9．

现有下列实验仪器：①量筒；②药匙；③镊子；④胶头滴管；⑤试管．
（1）取用蔗糖并装入小试管中应选用的是C
A．①②B．③④C．②⑤D．④③⑤
（2）量取25mL稀盐酸，应选用的是D
A．①B．④C．①③D．①④
（3）如图所示10mL量筒内液体的体积为6.5mL．

16．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象：红色褪去．
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是Mg（写一种即可）．
（3）实验完成后，测得第二支试管pH=5，则该试管中含有的溶质是氯化钠，盐酸．

6．生活中的下列物质属于纯净物的是（　　）

13．某小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”，查阅资料，猜想如下．

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的快慢．
【实验过程】实验装置如图1所示．
【实验操作】检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
【实验记录】

实验编号	①	②	③
反应物	5% H₂O₂ 100mL	5% H₂O₂100 mL	3% H₂O₂100mL
加入固体	0.5g 氯化钠固体	0.5g二氧化锰	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂可以加快H₂O₂生成O₂的速度；增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂的速度．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂ 生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H₂O₂100mL（不加其他催化剂）．
【拓展】（1）若要测定相同时间内产生O₂的体积，如图2装置应选C（填序号）．
（2）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图3装置进行实验，通过比较单位时间质量减轻的多少相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．

10．某市为创建宜居城市，实现“天空更蓝，环境更美”，环保监测部门加强了空气质量的监测并定期发布空气质量日报，被计入空气污染指数（API）的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．其中二氧化氮（NO₂）是一种红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气密度大，可用作氧化剂、硝化剂等，该气体溶于水生成硝酸和一氧化氮（NO）．请回答下列问题：
（1）关于二氧化氮的说法正确的是B（填序号）．
A．无色无味的气体 B．非金属氧化物 C．不是大气污染物 D．密度比空气的小
（2）写出NO₂与水反应的化学方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

11．为鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液和硝酸钠溶液，将其任意编号，进行两两混合，其部分实验现象见下表：

实验	A+D	A+B	B+C
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀

①写出有关的化学式：CNa₂SO₄，DHCl；
②写出A与B反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃．

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