题目内容

1．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A．H2SO4 Na2O  C  COB．Mg（OH）2  CuSO4  C  CO2
C．KOH  HNO3 O2  SO3D．HCl  NaOH  O2 P2O5

分析 根据已有的知识进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是指由一种元素组成的单质，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，碳属于单质，一氧化碳属于氧化物，故A不符合；
B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，故B不符合；
C、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，故C不符合；
D、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故D符合．
故选：D．

点评 本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．

练习册系列答案
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11．如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）．游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．
（1）根据游戏规则，写出一例甲和乙反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（2）参照游戏规则，从图2中选择三种物质放在图3短线上，满足相邻的物质能反应．写出其中某一个反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
12．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色 的火焰．反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．生成的气体与三氧化硫具有相同的组成元素，它们具有相同的分子数时氧原子的个数比2：3； 具有相同的质量时氧元素质量比5：6．
9．已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量和元素符号是（　　）
A．55B．MnC．23D．Na
16．已知氧化物R2O3中氧元素和R元素的质量比为3：7，求R的相对原子质量并写出该氧化物的化学式．
6．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分，还能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：
①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3．
13．依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．；
液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是无污染．
（3）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为C3H6O3+3O2=3H2O+3CO2 ．
10．实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质的下列说法中，正确的是（　　）
A．一定是纯净物B．可能是单质或化合物
C．一定是一种单质D．可能是纯净物或混合物
11．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃10305060
溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3
硝酸钾20.945.885.5110
（1）通过对比溶解度表和溶解度曲线判断，B是氯化钠（填物质名称）的溶解度曲线．
（2）20℃时，硝酸钾和氯化钠不是属于可溶性物质（填“是”或“不是”）．
（3）60℃时，l00g水中加入l00g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为54.2g．
（4）结合溶解度曲线表，试推断溶解度曲线图中t℃应在10～30℃范围内．

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