题目内容
5．玲玲和同学们在打扫实验窒时发现一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液，查阅资料后她们了解到氢氧化钠在空气中会吸收二氧化碳而生成碳酸钠，发生变质．为了鉴定这瓶溶液是否变质，她们设计了以下方案：（1）A．取样品滴加酚酞试液，可看到酚酞试液变成红色现象；B．取样品滴加稀盐酸，可看到有气泡生成现象；以上方案可行的是B（填序号），不可行的理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变成红色．
（2）请你选用与上述方案不同类别的试剂再设计一种方案，要求写，出简要的操作步骤、伴随的现象及化学方程式．
（3）某同学取50.0g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：该样品中NaOH的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
分析 （1）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变成红色；碳酸钠遇到稀盐酸会生成二氧化碳气体分析；
（2）根据氢氧化钙溶液遇到碳酸钠溶液会生成碳酸钙沉淀分析解答；
（3）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据质量守恒定律求得二氧化碳的质量，根据化学方程式结合质量比，求得样品中碳酸钠的质量，而后再求样品中NaOH的质量即可解答．
解答 解：（1）A．氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变成红色；B．碳酸钠遇到稀盐酸会生成二氧化碳气体，而氢氧化钠不能；故鉴定这瓶氢氧化钠溶液是否变质的应是方案B；
（2）操作步骤：取样品，加入氢氧化钙溶液；
现象：有白色沉淀生成；
化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）生成二氧化碳质量为：200g+200g-395.6g=4.4g
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
则样品中NaOH的质量分数是：$\frac{50.0g-10.6g}{50.0g}$×100%=78.8%；
答案：（1）酚酞试液变成红色；有气泡生成； B；氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变成红色．
（2）取样品，加入氢氧化钙溶液；有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．
点评 本题是已设计的实验方案进行评价，以及自己设计实验方案的题目，要注意考虑所涉及物质的化学性质，据它们的化学性质来设计方案，这是我们解题的大方向．
开心蛙状元作业系列答案
课时掌控随堂练习系列答案
一课一练一本通系列答案| A． | 碳铵分解 | B． | 钢铁生锈 | C． | 煤气燃烧 | D． | 干冰升华 |
| A． | 一种化合物 | B． | 两种化合物 | ||
| C． | 两种单质 | D． | 一种单质和一种化合物的混合物 |
| A． | Fe | B． | CO2 | C． | MgCI2 | D． | HCl |
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于44g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
| A． | 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 | |
| B． | 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 | |
| C． | 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 | |
| D． | 变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 |
| A． | 用钢丝球洗刷铝制炊具 | B． | 碳酸钙可用作补钙剂 | ||
| C． | 用燃烧的方法区分棉花和羊毛 | D． | 用过的菜刀用布擦干防止生锈 |