题目内容

10．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．
（1）从古墓中发掘出的金器虽经千年，却仍光亮如新，其原因是常温下，黄金的化学性质不活泼；
（2）氢气作高能燃料助火箭升空的原因（用化学方程式表示，下同）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（3）固硫煤的制作是向煤中加入少量的熟石灰即可，它可减少有害物质二氧化硫的排放，其原因是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（4）制作皮蛋的主要原料是纯碱和熟石灰，利用它们反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH制得的强碱，可使鸭蛋中的蛋白质变性成为皮蛋；
（5）王煜同学用醋酸（化学式为：HAc）除去家里卫生间的锈渍Fe2O3+6HAc=2FeAc3+3H2O．

分析 （1）根据金子的化学性质很稳定，很难与其他物质发生反应进行分析；
（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）根据反应物、生成物以及反应条件解答；
（5）根据醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水进行分析．

解答 解：（1）金的化学性质很稳定不活泼，即使在高温下也不会被氧化．
（2）液态氢和液态氧反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
（4）纯碱是碳酸钠的俗名，熟石灰是氢氧化钙的俗名，制作皮蛋的过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（5）醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HAc=2FeAc3+3H2O；
故答案为：（1）常温下，黄金的化学性质不活泼；（2）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）Fe2O3+6HAc=2FeAc3+3H2O．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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20．下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（1）甲图中仪器①的名称为长颈漏斗．
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是可控制反应速率、节约时间，操作简便、节省试剂；在甲图中可选择ADEF（或BDG）（填序号）装配与装置H功能相同的装置．
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还缺少的仪器是酒精灯（填名称）；该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）乙图中的微型装置H也可用于实验室制备H2（填化学式）；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是液体不会被压往a处流出．
1．写出下列化学反应方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）乙醇燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
18．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
要达到实验目的，应选用的装置有（写出装置标号即可）ABCF；
装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接d、e接b、c接j．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为（写出一个即可）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
【做出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠  ②碳酸钠  ③氧化钠和碳酸钠的混合物④氢氧化钠  ⑤碳酸氢钠
请指出以上不合理的猜想并说明理由④和⑤不合理，因为参加反应的物质均不含氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】取少量样品溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】白色固体的成分为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量．
5．玲玲和同学们在打扫实验窒时发现一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液，查阅资料后她们了解到氢氧化钠在空气中会吸收二氧化碳而生成碳酸钠，发生变质．为了鉴定这瓶溶液是否变质，她们设计了以下方案：
（1）A．取样品滴加酚酞试液，可看到酚酞试液变成红色现象；B．取样品滴加稀盐酸，可看到有气泡生成现象；以上方案可行的是B（填序号），不可行的理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变成红色．
（2）请你选用与上述方案不同类别的试剂再设计一种方案，要求写，出简要的操作步骤、伴随的现象及化学方程式．
（3）某同学取50.0g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：该样品中NaOH的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
15．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在t1℃时，甲和乙的溶解度相等．
（2）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～③中属于饱和溶液的是②（填序号），溶质质量分数最大的是③（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
2．如下图各组变化中，物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（　　）
A．B．C．D．
19．氧化物、酸、碱、盐之间的关系是初中自然科学中重要的学习内容之一．现有如图所示的转换关系：

请写出A物质的化学式HCl，G物质的化学式BaSO4 ，写出C转化成E的化学方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
2．实验后的废液不处理会造成污染．现有含硫酸铜的废液100g，同学们用滴加氢氧化钠溶液的方法处理该废液，恰好完全反应时，共消耗溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，请回答问题：
（1）判断滴加氢氧化钠溶液至恰好反应的依据是滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀．
（2）所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量是4g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

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