Question

17．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于44g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．
（2）计算恰好完全反应时溶液（氯化钠溶液）中溶质质量分数，先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

解答 解：设纯碱样品中含有碳酸钠的质量为x，充分反应后生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106           100      117
x             5.0g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
x=5.3g   y=5.85g
（1）纯碱样品中含有碳酸钠的质量分数=$\frac{5.3g}{5.5g}×100%$=96.4%；
（2）恰好反应时，溶液中氯化钠的质量分数=$\frac{5.5g-5.3g+5.85g}{5.5g+44g+55.5g-5g}×100%$=6.05%
答：（1）纯碱样品中含有碳酸钠的质量分数为96.4%；
（2）恰好反应时，溶液中溶质，及氯化钠的质量分数6.05%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意题意、图表信息等各种信息，根据图象确定沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．