题目内容

18．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称：试管．
（2）若制取二氧化碳，可选用的发生装置是A（填字母）．
（3）用B装置制氧气，最合适的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；可选用D装置收集氧气，其原因是氧气密度比空气大．
（4）小陆同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取CO，并用CO还原氧化铁．他设计的实验装置图如图2：
①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的B（填序号）；
②L型的硬质玻璃管中的反应现象是红色粉末变黑；
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ检验并吸收生成的CO2；
Ⅱ收集CO，防止污染空气．
（5）点燃不纯的氢气可能发生爆炸．如图3是某同学的改进装置：若将氢气的发生装置与导管a连接，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是阻止燃烧．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（3）根据B装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，最好用氯酸钾和二氧化锰，D装置是向上排空气法收集氧气进行分析；
（4）①根据实验室制取一氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
②根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
③根据一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境进行分析；
（5）根据题中的现象进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是A；
（3）B装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，最好用氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，D装置是向上排空气法收集氧气，原因是：氧气密度比空气大；
（4）①实验室制取一氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热，所以可以选择上述所给装置中的B；
②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以L型的硬质玻璃管中的反应现象是红色粉末变黑；
③一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境，所以该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ收集一氧化碳，防止污染空气；
（5）将氢气的发生装置与导管a连接，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是：阻止燃烧．
故答案为：（1）试管；
（2）A；
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氧气密度比空气大；
（4）①B；
②红色粉末变黑；
③收集CO，防止污染空气；
（5）阻止燃烧．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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7．用纯净的氢气还原氧化铜，根据氧化铜的质量减少和干燥剂无水氯化钙质量增加来测定水的质量组成，若实验中有部分氧化铜被还原成红色的氧化亚铜，这对实验结果水中氢元素与氧元素的比的影响是（　　）
A．偏大B．偏小
C．无影响D．条件不足无法判断
9．我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
（1）我们使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵（主要成分：盐酸）清洗的是ac（填字母序号）．
a．铁锈       b．油渍     c．水垢
（3）将“污渍爆炸盐”溶于水生成Na2CO3和H2O2，再加入洁厕灵，发生化学反应方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉漂白作用是否失效产生疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
Ⅰ．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．  
⑤HClO可使品红溶液褪色．
Ⅱ．交流讨论：经过分析得出：HClO分解时除生成HCl，生成的另一种常见气体是氧气
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
实验步骤实验现象实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，
通入足量CO2气体滴入适量品红溶液		溶液红色不褪去漂白粉的漂白作用已完全失效．
6．某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．实验过程中采取了过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在．
（3）小华提出了猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，请结合所学知识补充余下的一个猜想．
查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
猜想Ⅰ；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；
猜想Ⅱ；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想Ⅲ；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成．
方案实验操作可能的现象结论1取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想 I正确2取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想 II正确3取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想 II正确4    ⑤⑥猜想Ⅲ正确
【实验探究】
【反思评价】小娟认为方案2和方案3中得出的结论都不正确，其理由是取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引；含有四氧化三铁时，也发生同样的现象．
【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁．请写出只生成氧化亚铁的方程式CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+CO2．
【成分测定】经试验测定黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物，小红称取了10g该黑色粉末，通入足量的灼热的CO气体反应，完全反应后冷却，称得剩余固体质量9.2g，求该粉末中氧化亚铁的质量分数．
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测量溶液的pH		B．
点燃酒精灯
C．
称量氢氧化钠		D．
稀释浓硫酸
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II．利用你所认识的有关C元素的知识，完成下列相关问题：
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10．下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．射阳大米B．秦南水牛肉C．东台西瓜D．红蜻蜓食用油
7．下列图标中属于消防安全标志的是（　　）
A．①②B．③④⑤C．①③⑤D．②④
8．现有A、B、C、D是四种粒子．请回答下列问题：

（1）A、B、C、D属于3种元素的粒子；其中属于阳离子的是A（填序号）．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
（3）D中x=8．

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