题目内容

3．I．H、N、O是初中化学常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）空气中含量最高的气体N2；   （2）能支持燃烧的气态单质O2；
（3）能分解产生氧气的物质H2O2；   （4）属于盐的物质NH4NO3．
II．利用你所认识的有关C元素的知识，完成下列相关问题：
（1）化石燃料煤、石油和天然气中都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4 （写化学式），其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3，其中铁元素的化合价为+2；
（3）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．

分析 Ⅰ、首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
Ⅱ、（1）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题；
（3）只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的化学方程式．

解答 解：I． （1）氮气是空气中含量最高的气体，故填：N2；
（2）氧气具有助燃性，是一种气体单质，故填：O2；
（3）由提供的元素可知，组成的过氧化氢分解能生成氧气，故填：H2O2；
（4）由提供的元素组成的硝酸铵属于盐，故填：NH4NO3；
II．（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）碳酸根显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2．故填：+2；
（3）二氧化碳与钠在440℃和高压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠．故填：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

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12．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
14．如图是化学反应的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力化学”．请据图回答：
（1）溶液X是酸（填“酸”“碱”或“盐”）溶液，对应试剂A是紫色石蕊试液．
（2）若B是氧化物，则B物质的颜色为红棕色．
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为铁．蓝色溶液转化为浅绿色溶液的化学反应的基本反应类型为置换反应．
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O．
11．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（　　）
A．镁原子核内有12个质子，最外层电子数是8
B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等
18．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称：试管．
（2）若制取二氧化碳，可选用的发生装置是A（填字母）．
（3）用B装置制氧气，最合适的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；可选用D装置收集氧气，其原因是氧气密度比空气大．
（4）小陆同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取CO，并用CO还原氧化铁．他设计的实验装置图如图2：
①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的B（填序号）；
②L型的硬质玻璃管中的反应现象是红色粉末变黑；
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ检验并吸收生成的CO2；
Ⅱ收集CO，防止污染空气．
（5）点燃不纯的氢气可能发生爆炸．如图3是某同学的改进装置：若将氢气的发生装置与导管a连接，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是阻止燃烧．
8．电镀是金属防锈的方法之一．某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuCl2和AgNO3三种电镀液．由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究．
Ⅰ：观察颜色A、B、CA中溶液为蓝色BC中溶液为无色Ⅱ：分别滴加硝酸钡溶液B中有白色沉淀C中无变化

根据以上实验回答：
（1）写出电镀液的成分：A瓶中氯化铜，B瓶中硫酸锌．
（2）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果有（填“有”或“无”）影响．
（3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可．该金属是铜．
15．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙两物质都属于易溶物质
B．在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在40℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在20℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为25%
12．下列转化通过一步化学反应就能实现的是（　　）
A．CaCO3→Ca（OH）2B．Cu→AgC．NaCl→Na2CO3D．KNO3→K2SO4
13．请用化学方程式解释下列问题：
（1）在实验室除去二氧化碳中的氯化氢气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）日常生活中“银粉”可以起到防腐作用4Al+3O2═2Al2O3．
（3）工厂里工人用硫酸铜溶液在铁板上划线Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）用烧碱溶液吸收燃煤产生的二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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