Question

将5.8g生铁样品放入装有94.6g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为100.2g．
求：
（1）样品中铁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为生成的气体逸出，所以产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加反应铁的质量和生成氯化亚铁质量；
（2）利用（1）中计算出的溶质质量（即生成氯化亚铁质量），根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可．

解答：解：（1）生成氢气的质量为：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g；
（2）设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56        127   2
x         y    0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g，y=12.7g
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数为：

12.7g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=12.7%．
答：（1）该生铁样品中铁的质量为5.6g；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数为12.7%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．