题目内容
已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为[Cu2（OH）2CO3]，则该物质中 元素的质量分数最大，各元素原子的个数比是 ．
考点：化学式的书写及意义,元素的质量分数计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据物质中各元素的质量比来比较元素质量分数的大小，根据化学式来分析原子个数比．
解答：解：碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6．可见其中铜元素的质量分数最大；由铜绿的化学式可知，1个铜绿分子是由2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子构成的，铜绿中原子个数比：Cu：O：H：C=2：5：2：1．
故答案为：
铜（或Cu）；Cu：O：H：C=2：5：2：1
故答案为：
铜（或Cu）；Cu：O：H：C=2：5：2：1
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A、空气 | B、石油 |
| C、生铁 | D、二氧化碳 |
（1）小明同学课下自制了如图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．
如图所示是电解水的实验装置图，请回答：