Question

18．请回答：
（1）15mL酒精与15mL水混合后的体积小于（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，这是因为分子之间有间隔，该变化不能   （“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是该变化为物理变化．
（2）将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量小于（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．

Answer 1

分析 （1）质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
（2）根据质量守恒定律来考虑，两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物质，生成物就不是二者的质量和．

解答 解：
（1）1体积的水和1体积的酒精混合后，总体积小于2体积，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释，但水和酒精混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．
（2）解：根据化学方程式可知：
 C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12  32          44
6g  16g        22g
6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．
故答案为：小于；根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．
故答案为：
（1）小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化．
（2）小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．

点评 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．