物质发生化学反应时.肯定有变化的是( )A．原子的数目B．物质的质量之和C．分子种类D．元素种类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．物质发生化学反应时，肯定有变化的是（　　）

A．

原子的数目

B．

物质的质量之和

C．

分子种类

D．

元素种类

分析根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应．

解答解：根据质量守恒定律，物质发生化学反应时，肯定没有发生变化的是原子的数目、元素的种类、物质的质量之和；化学反应的过程，有新物质生成，故肯定发生变化的是物质的种类、分子的种类．
故选C．

点评本题主要考查学生对化学反应的概念的理解，以及对质量守恒定律的掌握．

练习册系列答案

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2．现有碳酸钠和氯化钠的混合物11.1g和50g稀盐酸恰好完全反应，反应完毕后溶液质量
为58.9g．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数．（保留到小数点后面一位）

17．下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明．请根据下表，结合所学知识．回答下列问题．

配料表	精制食盐、碘酸钾
含碘量	20-40mg
包装日期	见封底
贮存指南	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入食盐

（1）碘酸钾的化学式为KI0₃，则碘酸钾的相对分子质量为214，其中碘元素的质量分数约为59.3%，碘元素的化合价为+5．
（2）根据加碘食盐的贮存指南和食用方法，可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
（3）从2000年10月1日起，我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g，相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g．

4．如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）．

根据上图回答下列问题：
（1）X的化学式为CO；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为CO₂．
（2）若反应②的化学方程式为Y+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，则Y的化学式为C₃H₈．
（3）在反应③的实验中可以观察到产生产生大量白烟，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）反应①至④的相同点是（只写一条）都是氧化反应（或都需点燃）．
（6）从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液作反应物，实验室用此法制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．200kg 98%的浓硫酸欲稀释成50%的稀硫酸，需加水多少？

1．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与 1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与 x g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ⅱ中x的值应为1.0．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是（图1）c（填编号）．

实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）也能达到实验目的．

18．有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为20%，可以采用的方法是（　　）

	A．	蒸发掉溶剂的$\frac{1}{2}$		B．	加入10g的硝酸钾
	C．	蒸发掉50g水		D．	加入12.5g 硝酸钾

19．下列对石灰石用途的叙述中错误的是（　　）

	A．	可做建筑上的石料		B．	可做制水泥的原料
	C．	可用于工业上制氧气		D．	可用于制生石灰

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