题目内容
实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a b ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： ．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 ．
答案 分析：
（1）依据实验室常用仪器认识解决此题．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置；会写该反应原理的化学方程式；知道该反应中二氧化锰做反应条件催化剂起什么作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的是固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置；收集装置是根据其密度比空气大的性质决定，不能用排水法收集（因二氧化碳既能溶于水又能和水反应）；检验该气体是将此气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊，并能写出其反应的化学方程式．
（4）如图 F 实验向烧杯中“倾倒”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质，这样能探究二氧化碳的性质和重要用途．
解：（1）依据实验室常用仪器的认识并写出仪器名称．故答案为：铁架台，酒精灯
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置；故答案为：B；该反应原理的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．其中二氧化锰作催化剂，起催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置；收集该气体时，根据其密度比空气大用向上排空气法，因二氧化碳既能溶于水又能和水反应，所以不能用排水法收集．故答案为：AC； 用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）如图F所示，向烧杯中“倾倒”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），且密度比空气的大；因此，二氧化碳的重要用途之一是可以用来灭火．
故答案是：
（1）铁架台，酒精灯
（2）B，2KClO32KCl+3O2↑，催化
（3）AC，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），灭火
阅读快车系列答案实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na2CO3
[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 |
| 猜想I不成立 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 |
| 证明有Na2CO3存在 |
| ③
|
| 证明有NaOH存在 |
| 综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。 |
[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？
某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究.
【查阅资料】①通常情况下1体积水溶解1体积CO2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_____________（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_______________________________。请根据初中化学知识写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不够严密，理由是_________________________。
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。
| 实验方法 | 操作过程 | 现象 | 实验结论 |
| 方法一 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | CO2与NaOH发生了反应 |
| 方法二 | 取小红实验后锥形瓶内溶液适量，加入足量的稀硫酸 | ________________ |
【反思评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的__________（填“方法一”或“方法二”）仍然不严密，理由是______________________（用化学方程式表示）。
称： 
。
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是 。
[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入____________________________。观察反应的情况，得出结论。
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究_______________________对该反应速率的影响，进行了如下实验。
| 试管编号 | A | B |
| 试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 | 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
| 现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
植物因缺氮元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（ ）
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| A． | NH4NO3 | B． | K2SO4 | C． | KCl | D． | Ca（H2PO4）2 |
