题目内容
实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题：
（1）写出上图中仪器a的名
称： 
。
（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）： 接 接 接 接 。
若制备单质气体，反应的化学方程式是 。
若制备化合物气体，反应的化学方程式是 。
（3）实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是 。
（4）C是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将C装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“长导管”或“短导管”）进入C中。
答案 （1）长颈漏斗（1分）
（2）F A C B E（2分）
2H2O2
2H2O+ O2 ↑（2分）
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（3）先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（1分）
（4）短导管
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【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 _______；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________。
计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置。 | _________ _________ | 说明固体中一定含有Na2CO3 |
| ②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH=10 | 说明固体中还一定含有__________(填化学式) |
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____________________________。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想_____________是正确的。
【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为______________（假定固体中无其它杂质）。
（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)__________________________________。
【反思】通过实验，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.
【提出问题]1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.
【实验探究】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条; | 固体完全溶解， 木条复然 | 假设______ 不成立 |
| 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 ______，振荡. | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.
【定性分析】
(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);
(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。
（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）
氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。