题目内容
20．
如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片（只滑动不旋转），活塞运动滑动变阻器阻值随之改变．试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰．闭合电键小灯泡发光后再向烧杯中加入数滴含有酚酞试液的水，试推测：烧杯中的液体将呈现红色；生石灰与水反应会放出热量，一会儿后试管中可观察到的现象是白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟．
分析 根据生石灰与水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色．生石灰与水反应出大量的热，能使得试管中的白磷燃烧解答．
解答 解：烧杯中盛放足量的生石灰，向烧杯中加入几滴含有酚酞试液的水时，会发生化学反应，生成氢氧化钙溶液，显碱性，使得无色的酚酞试液变红色．在生石灰与水反应的过程中，伴随着热量的放出，从而使得试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟．
答案：红 白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟
点评 此题是一道既跨章节，有跨学科的综合试题，主要考查了化学中的白磷与氧气的反应和碱的化学性质以及物理上的滑动变阻器的有关知识．
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相关题目
10．粮食和人类生存发展密切相关．请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是氮、磷、钾（填元素名称）．
（2）农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤呈酸性可加入适量的熟石灰来中和其酸性．
（3）请写出鉴别NH4Cl 和K2SO4这两种化学肥料的实验方法、现象及实验结论：
鉴别NH4Cl 和K2SO4这两种化学肥料发生的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）请你说出化肥的过度施用对环境产生的不良影响：过度施用化肥会造成水体污染土壤污染和土壤板结，从而降低盐基饱和度和土壤肥力．
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是氮、磷、钾（填元素名称）．
（2）农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤呈酸性可加入适量的熟石灰来中和其酸性．
（3）请写出鉴别NH4Cl 和K2SO4这两种化学肥料的实验方法、现象及实验结论：
| 实 验 方 法 | 实 验 现 象 和 结 论 |
| 分别取一定量的两种样品加适量熟石灰研磨 | 闻到刺激性氨味的是NH4Cl，无味的是K2SO4 |
（4）请你说出化肥的过度施用对环境产生的不良影响：过度施用化肥会造成水体污染土壤污染和土壤板结，从而降低盐基饱和度和土壤肥力．
11．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是因为稀硫酸或盐酸会与铁制容器反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 观察溶液 | 无色液体 |
| ② | 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 | 紫色石蕊试液变蓝色 |
| ③ | 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 |
| ④ | 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 | 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象 |
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是因为稀硫酸或盐酸会与铁制容器反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．在下列实验操作的图示中，正确的是（ ）
| A． |  取用固体药品 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  称取固体氯化钠 |
12．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
| A． | NaOH、HNO3、BaCl2 | B． | Na2SO4、MgCl2、KOH | ||
| C． | Na2CO3、K2SO4、HCl | D． | H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 |
9．
探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
