Question

15．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

• A． A物质中混有少量的B物质，可用降温结晶的方法提纯A
• B． t₁℃时，A物质和B物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
• C． 将t₂℃时，A和B的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
• D． t₂℃时，将20gA物质加入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%

Answer 1

分析 A、根据物质的溶解度随温度变化情况确定提纯方法；
B、根据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%分析回答；
C、根据将t₂℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，A物质是t₁℃的饱和溶液，B物质是t₁℃时的不饱和溶液解答；
D、根据t₂℃时A的溶解度解答．

解答 解：
A、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高 而减小，故当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提纯A，正确；
B、在t℃时，A、B的溶解度曲线交于一点，故二者的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数也相同，正确；
C、A物质溶解度随温度升高而增大，B物质溶解度随温度升高而减小，将t₂℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，A物质是t₁℃的饱和溶液，B物质是t₁℃时的不饱和溶液，故溶质质量分数A＞B．错误；
D、t₂℃时A的溶解度是25g，100g水中溶解25g，将20gA物质加入50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.5g}{12.5g+50g}×$100%-20%，正确．
答案：C

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．