题目内容

5．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）装置中仪器①的名称是分液漏斗，盐酸溶液中的溶质是HCl（填化学式）．
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连（填字母），当装置C中产生石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的，此时C中的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，产生的O2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
（4）判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用②③（填序号）．
①酚酞试液           ②石蕊试液           ③pH试纸
（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵（填仪器名称），不能（填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨．收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与②装置相连接（填数字编号）．

分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，并据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式；
（3）根据过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成水和氧气写出反应的方程式；氧气的密度比空气大，应从长管进气，便于将空气排出；
（4）判断溶液是否显酸性可用石蕊、pH试纸；
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要加热，装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵；不能将两种固体混在一起后研磨．

解答 解：（1）图中①是分液漏斗；盐酸溶液中的溶质是HCl；
（2）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，气体要从长导管进入，让气体与石灰水充分接触，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，应从长管g进气，便于将空气排出；
（4）判断A装置产生的气体的水溶液显酸性可用石蕊、pH试纸，若石蕊变红，或pH＜7，则显酸性，酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以酚酞不能用来检验溶液是否显酸性；
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要加热．装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵；不能将两种固体混在一起后研磨，会放出氨气；收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与②相连，可以吸收多余的氨气，避免污染．
故答案为：（1）分液漏斗；HCl；
（2）d；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）2H2O2═2H2O+O2↑；g；
（4）②③；
（5）研钵；不能；②．

点评 检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，酸性溶液可使石蕊变红，其pH＜7，不能使酚酞变色．

练习册系列答案
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（4）原混合溶液中MgCl2 和HCl质量的最简整数比为95：73．
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