四瓶无色气体.它们是氧气.氮气.空气.二氧化碳．请将它们一一鉴别．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳．请将它们一一鉴别．

分析根据各种气体不同的性质分析，氧气能支持燃烧，氮气和二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳能使石灰水变浑浊进行鉴别．

解答解：因为氧气能支持燃烧，氮气和二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此可以将燃着的木条分别伸入瓶内，如果木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺盛的是氧气，另外两瓶使木条熄灭；然后在向另外两瓶气体中分别倒入少量澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氮气；
故答案为：将燃着的木条分别伸入瓶内，如果木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺盛的是氧气，另外两瓶使木条熄灭；然后在向另外两瓶气体中分别倒入少量澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氮气．

点评在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，根据出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案

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3．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下的实验：

实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）溶液由红色变成无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中的废液含有的溶质分别是（2）CaCl₂、HCl，（3）NaCl、Na₂CO₃（均写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液与试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是（4）向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止．写出废液中发生的一个反应的方程式：（5）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．100g5%的KCl溶液中加入25g水中后，该溶液中溶质的质量分数4%，在20℃时，在加水后的溶液中再加25gKCl，此时KCl的质量分数20%，此时溶液是否达到饱和？否（20℃KCl溶解度为34g）

1．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂ 猜想②：该气体是CO
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．

I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
II．若猜想②成立，则装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气．

8．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装装中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品装中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装装后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

18．在做完氢氧化钠与盐酸中和反应的试验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下研究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】四位同学作了如下猜想
（1）甲同学：NaCl
（2）乙同学：NaCl和HCl
（3）丙同学：NaCl和NaOH
（4）丁同学：NaCl、HCl、NaOH
【小组讨论】兴趣小组的同学讨论后发现不用做实验就可断定丁同学的猜想一定不正确，理由是氢氧化钠能与盐酸发生中和反应；
【查阅资料】NaCl溶液显中性，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质；
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中添加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】小明同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，小明同学认为猜想（2）也不成立．若丙同学的实验现象为溶液仍无色，乙同学实验现象还为表中所列，则乙同学实验中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

5．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）．

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同
1．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，且反应后溶液质量比反应前减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

2．（1）在常见的铁、铝、铜三种金属中：①制造电线最好选用的金属是铜；②金属活动性最强的是铝；③请你写出与盐酸反应的一个化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）2014年8月江苏昆山发生铝粉尘爆炸．学生查阅资料：铝粉会与高温的水蒸气发生剧烈反应，生产氢氧化铝[Al（OH）₃]和氢气，写出这样反应的化学方程式：2Al+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al（OH）₃+H₂↑．它是属于反应置换（填基本反应类型）．请你对安全生产，防范粉尘爆炸提出合理化建议严禁烟火．

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