归纳推理是学习化学的重要方法之一.下列有关事实的推理.结论合理的是( )事实结论AH2O和CO2都不能使紫色石蕊变红.但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红CO2与H2O发生了化学反应B白磷和红磷均是由磷元素组成的单质白磷和红磷属于同一种物质C在“测定空气中氧气含量的实验中.集气瓶内水平面上升约1/5氧气约占空气总质量的1/5DAl制品的耐腐蚀性比C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是( )

	事实	结论
A	H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红	CO2与H2O发生了化学反应
B	白磷和红磷均是由磷元素组成的单质	白磷和红磷属于同一种物质
C	在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5	氧气约占空气总质量的1/5
D	Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强	Al的活泼性小于铜

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红，H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红，说明CO2与H2O发生了化学反应且生成酸类物质，正确；B、决定物质种类的是物质的组成和结构，白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，其组成元素相同，但是结构不同，因而是两种不同的物质，错误；C、在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5，证明氧气约占空气总体积...

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分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是

A. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定是含有硫酸根离子

C. 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐

D. 分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子

A 【解析】A、碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，正确；B、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液可能是含有硫酸根离子，错误；C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵也属于盐，错误；D、分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子可能是分子、原子或中子，错误。故选A。

下列关于分子、原子、离子、元素的说法中正确的是

A. 分子的质量一定比原子大

B. 原子是不能再分的粒子

C. 原子得失电子后形成离子，而离子不能形成原子

D. 元素是核电荷数(即质子数)相同的一类原子的总称

D 【解析】A、分子的质量不一定比原子大，错误；B、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分，错误；C、原子得失电子后形成离子，离子失得电子形成原子，错误；D、元素是核电荷数(即质子数)相同的一类原子的总称，即决定元素种类的是质子数，正确。故选D。

小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是(　)

A. 必须用力上下振荡 B. 要有可燃物

C. 温度达到可燃物的着火点 D. 与氧气(或空气)接触

D 【解析】集气瓶中震荡后，白磷与氧气接触，白磷燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，当停止震荡，白磷没入水中，不与氧气接触，白磷不能正常燃烧，故说明燃烧需要的条件是与氧气接触，故选D。

盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。

(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。

(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。

(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。

(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。

A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu

B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg

C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4

D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4

(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	50	100	150
溶解固体的质量/g	10.0	16.0	16.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。

②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。

③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)

④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

___________________

A 合成 O2\H2O 洗净擦干(合理即可) 镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快 Cu的活动性比Hg强 B D 稀硫酸 80% 24.5% 【解析】(1)铁锅主要利用金属具有良好导热性；铜导线主要利用了金属的延性和导电性；铝箔主要利用了金属的展性；铁锤主要利用金属的硬度、强度大的性质；聚乙烯属于塑料的一类，属于有机高分子合成材料；(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气、水共同作...

玫瑰花中含有丁香油酚等，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C10H12O2。下列说法错误的是( )

A. 丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3∶8

B. 丁香油酚中氢元素的质量分数为12/164×100%

C. 丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为5∶6∶l

D. 一个丁香油酚分子由10个C原子、12个H原子和1个O2分子构成

D 【解析】A、丁香油酚中氢、氧三种元素的质量比为(1×12):(16×2)=3:8，正确；B、丁香油酚中氢元素的质量分数为，正确；C、1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为10:12:2=5:6:1，正确；D、1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，错误。故选D。 ...

下列化学实验基本操作正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀防止液体飞溅，正确；B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，错误；C、测待测溶液pH用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值。将试纸伸入待测液中会导致污染试剂，错...

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）

A. 粮食酿酒 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷

B 【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。

下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；

②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。

③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
KNO3 质量/g	40	50	60	70
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	X

Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，

Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。

NaCl 或氯化钠冷却热饱和溶液 KNO3、NaCl 4/9 或 44.4% 105 110 【解析】根据所学知识和题中信息知，①20℃时溶解度较大的物质是氯化钠，溶解度是35.7g,硝酸钾溶解度是13.3g。②除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO3 晶体，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾溶解度受温度影...