题目内容
硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
工业制硫酸的流程为：FeS2 SO2 SO2 H2SO4
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。
②在实验室中不慎将浓硫酸
沾到皮肤上的处理方法是 。
A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。
【答案】（1）形成酸雨（或造成空气污染） A
（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X
Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O
171 98
X 100g×9.8%
X=17.1g
答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。
【解析】此题考查化学与环境保护、化学计算等知识。（1）分析可知由于制取硫酸时要生成二氧化硫，其可能形成酸雨或造成空气污染；在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是：立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选A。氢氧化钠有强腐蚀性，不可能在皮肤上涂氢氧化钠，B错。
（2）解：设化工产品中残留Ba(O
H)2的质量为X
Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O
171 98
X 100g×9.8%
X=17.1g
答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。
阅读快车系列答案
向20g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如右图所示。请回答以下问题：（1）当20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程）
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实 验 目 的 | 实 验 方 案 |
| A | 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 | 用燃着的木条点燃 |
| B | 分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物 | 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 |
| C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 |
| D | 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 | 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 |