Question

10．化学兴趣小组欲测量某石灰石样品中碳酸钙的纯度（假设其他成分既不和酸反应，也不溶于水），进行如下反应．请计算：

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量．
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数．（计算结果保留0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算反应所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量为：10g-2.0g=8.0g，
答：10g石灰石样品中碳酸钙的质量是8.0g．
（2）设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        111       44
  8.0g        x        y
$\frac{100}{8.0g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=8.88g，y=3.52g，
反应所得滤液中溶质氯化钙的质量分数为：$\frac{8.88g}{8.0g+100g-3.52g}$×100%=8.5%，
答：反应所得滤液中溶质氯化钙的质量分数为8.5%．

点评 计算溶液的质量时，要注意减去反应生成的二氧化碳的质量，否则会导致计算的结果偏小．