题目内容

17．某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
①固体氢氧化钠放在纸上
②左盘放砝码右盘放物体
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1在量筒中配制2取用了100mL水．
后果1损坏量筒2导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．

分析 在使用天平时要严格按照规定操作，否则会产生误差．左物右码，在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码．氢氧化钠具有腐蚀性不能直接放到纸上称量，溶剂的质量等于溶液的质量减去溶质的质量．

解答 解：（1）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放在纸上，要放在玻璃器皿中称量；②称量物放在左盘，砝码放在右盘进行称量；
故填：固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；
（2）溶解时不能在量筒中进行，且氢氧化钠固体溶于水放热，易使量筒损坏；根据计算，需要水的量为100g-100g×2.5%=97.5g，其体积为97.5mL；
故答案为：在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．

点评 本题属于基本实验技能的考查，解答本题关键是要熟悉天平的使用方法，溶质和溶剂的计算方法，配制溶液要在烧杯中配制．

练习册系列答案
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7．生活中的下列物质，可以认为属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．自来水C．青岛啤酒D．可口可乐饮料
8．在金属铝燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（　　）
A．铝箔变小B．放出大量的热C．发出耀眼的强光D．生成白色固体
5．实验室按如图所示装置制取CO2，并实验CO2的性质，试回答以下问题
（1）实验开始前，应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸（写名称）．
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标号为①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）若要用装置c证明CO2 能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液．当将标号为①和③的导管口连接时，c中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红色．
反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，如右图所示，当将标号为①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是蜡烛由下往上依次熄灭．证明CO2具有密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧的性质．
12．下列做法能改变氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数的是（　　）
A．减少溶剂B．降低温度C．升高温度D．再加入氯化钾
2．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
Fe3O4Fe2O3铁
分解温度/℃15381400-
熔点/℃--1535
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，实验前应在集气瓶中放少量水，目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂．
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
9．常温下，A、B均为液态，且组成元素相同；D溶液常用来检验二氧化碳气体的存在，Y为氧化物，Z是紫红色固体．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）

（1）推断：A是H2O2，E是CuO．（写化学式）
（2）反应④结束后，从混合物中分离出F的操作是过滤；农业上常用H 和石灰加水配制杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式解释）
（3）写出化学方程式④Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（4）写出化学方程式⑤CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
6．判断镁条在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是（　　）
A．镁条消失了B．发出耀眼白光C．有大量热放出D．有白色固体生成
7．学习过CO2以后，我们已经知道CO2可以与Ca（OH）2发生反应，联系到CO2和同一类物质NaOH是否发生反应呢？为证明是否发生反应，小明设计出如图1的三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a烧杯，b胶头滴管．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱．
实验③小气球胀大．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是矿泉水塑料瓶．
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，不能确定究竟是CO2溶于水使气压减小的结果还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果；．
（5）如图2，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中，向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃振动，却听不到铃声．听不到铃声的原因是瓶内二氧化碳被反应，瓶内几乎为真空．

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