题目内容

8．在金属铝燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（　　）
A．铝箔变小B．放出大量的热C．发出耀眼的强光D．生成白色固体

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．

解答 解：A、化学变化的特征是：有新物质生成，铝箔变小，不是基本特征，故选项错误；
B、化学变化的特征是：有新物质生成，放出大量的热不能说明一定是化学变化，故选项错误；
C、化学变化的特征是：有新物质生成，发出耀眼的强光不能说明一定是化学变化，故选项错误；
D、化学变化的特征是：有新物质生成，生成白色固体是有新物质生成，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了化学变化的特征，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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16．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量氢气．实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：有红色物质析出，②溶液颜色变浅，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Zn．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是80%．
19．小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：
（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是过滤．
操作时应选择的仪器是玻璃棒、bhi（填图中序号），此操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填图中序号）acd．
（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液．他的判断依据是盐田中有NaCl固体析出．
16．某小组为了验证蜡烛的成分，设计了如下的探究活动，其中有以下几项主要操作．仔细阅读，认真思考，完成以下填空．
探究活动名称：探究蜡烛燃烧的产物．
所需仪器和试剂：蜡烛、澄清石灰水、火柴烧杯等．
实验步骤   观察到的现象     
  点燃蜡烛，在蜡浊火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过-会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，震荡，观察．  1．烧杯内壁变模糊，有水珠生成．
2．澄清石灰水变浑浊． 
结论：蜡烛中肯定含有碳元素和氢元素．
3．“母亲水窑”是一项帮助西部地区摆脱缺水状况的集中供水工程．水窑的工程示意图如图：
（1）沉淀池汇集的天然雨水中含有多种成分，因此属于混合物（填混合物或纯净物）．
（2）天然雨水需要经过一系列净水过程才能饮用．
①小刚学过化学后提出，应在沉淀池和注水口之间再建一个水池，水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂．该水池的主要作用为B
A．沉淀            B．过滤            C．消毒
②水窑的水长期放置会有异味，可以用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味，活性炭的作用主要是吸附． 
③在中学实验室中，净水效果最好的方法是蒸馏．
（3）小刚经过认真思考认为水窑里的水是软水（填硬水或软水），他验证的方法是往水样中加入肥皂水，振荡发现产生大量泡沫．
（4）江苏也是一个极度缺水的省份，请举出你在生活中一种节水方法：淘米水浇花．
13．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t2℃时AB的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是C．
（3）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是A=B＞C．
（4）t1℃时A的溶解度小于B的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同）．
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数等于A的饱和溶液中溶质
的质量分数．
20．某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取．考查规定由学生抽签确定考题．
（1）甲同学抽到如图1所示考题：

图1中仪器A的名称是量筒；该同学抽到的考题是①（填序号）；实验正确的步骤应该是①⑤②③⑥④⑤（填序号）；其中操作有误的是⑥（填序号）．
（2）图2是乙同学实验时的主要步骤，写出该装置制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，改正a的方法是长颈漏斗下端应伸入液面以下或将长颈漏斗改为分液漏斗．当观察到气泡连续均匀冒出的现象时，乙同学可以开始b操作．
（3）丙同学抽到制取CO2的实验，他很喜欢创新和探究，发现将生成的CO2气体通入氢氧化钠溶液中，没有发现明显现象，于是他想了一个办法证明二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应，如图3所示的微型装置．实验时，先在输液管滴斗中装入澄清石灰水再把试样放在青霉素瓶中，注射器中吸入HCl（填化学式）推入瓶中，观察到澄清石灰水变浑浊证明试样中含CO32-离子．
17．某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
①固体氢氧化钠放在纸上
②左盘放砝码右盘放物体
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1在量筒中配制2取用了100mL水．
后果1损坏量筒2导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．
18．（1）用元素符号和数字表示：2个氧分子2O2；3个氮原子3N；钠离子Na+；三个水分子3H2O．
（2）书写下列元素符号：氯Cl钙Ca铝Al氩Ar硅Si铁Fe．

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