Question

20．某课外小组进行“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”探究．现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中，待反应完全后，过滤、洗涤、干燥，得固体8.5g．计算：
（1）该样品中锌的质量分数；
（2）产生氢气的质量．

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中，待反应完全后，过滤、洗涤、干燥，得固体8.5g，说明合金中铜的质量是8.5g，
该样品中锌的质量分数为：$\frac{20g-8.5g}{20g}$×100%=57.5%，
答：该样品中锌的质量分数为57.5%．
（2）设产生氢气的质量为x，
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65            2
20g-8.5g            x
$\frac{65}{20g-8.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.35g，
答：生成了0.35g氢气．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．