Question

14．将6.5g锌放入盛有93.7g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为100g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进行解答，最后将解出的答案进行总结即可．6.5是纯锌的质量，而93.7是溶液的质量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7带入化学方程式计算．

解答 解：设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
6.5g              y        x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}×100%$=16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评 在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．