从微观的角度了解物质及其变化.有助于更好的认识物质组成和变化的本质．(1)氟原子的结构示意图为.则x=2.在化学反应中氟原子易得到电子．(2)铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为Al3+．(3)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图.回答下列问题:①实际与Mn反应的粒子是Cu2+,②反应中失去电子的粒子是Mn,③由反应可知金属的活泼性:Mn＞Cu,④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质．
（1）氟原子的结构示意图为

，则x=2，在化学反应中氟原子易得到（填“得到”或“失去“）电子．
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为Al³⁺．
（3）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是Cu²⁺；
②反应中失去电子的粒子是Mn；
③由反应可知金属的活泼性：Mn＞Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是C（填对应选项的字母）．
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根．

分析（1）根据核外电子的排布规律和最外层电子数目的特点分析；
（2）根据离子符号的写法分析回答；
（3）根据Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，根据微粒的变化、金属与盐的反应分析回答．

解答解：（1）氟原子的结构示意图为，由于第二层排布了电子，则第一层已排满了，则x=2，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中氟原子易得到电子．
（2）铝原子失去3个电子形成铝离子，离子符号为：Al³⁺．
（3）①由微粒的变化可知，实际与Mn反应的粒子是：Cu²⁺；
②由于M你变成了Mn²⁺，所以反应中失去电子的粒子是：Mn；
③由反应可知，Mn能将Cu从其盐溶液中置换出来，金属的活泼性：Mn＞Cu；
④该反应中化合价没有改变的是硫酸根．
故答为：（1）2，易得；（2）Al³⁺；（3）①Cu²⁺；②Mn；③＞；④C．

点评本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案

相关题目

16．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂可为盐酸或澄清石灰水等．

17．某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质；
（2）【小组讨论】①选择加入的金属．甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理；②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸．
（3）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立$→_{操作a}^{加活泼金属（过量）}$金属混合物+溶液A
②金属混合物$→_{操作b}^{加试剂（适量）}$ Ag+溶液B
请回答：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是用磁铁吸引．

14．将6.5g锌放入盛有93.7g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为100g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

1．

NH₄Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl的溶解度一定大于NaCl
	B．	将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
	C．	50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
	D．	将t℃时，NH₄Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等

2．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
（1）如图1所示，反应后溶液（编号为 a）中溶质的组成情况可能有3种．
为证明溶液 a 中可能含有的溶质，进行了如下实验：
①确定溶液 a 中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	溶液中无蓝色絮状沉淀	不含氢氧化钠

②确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因方案一不合理、生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
（2）利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）

①装置A用于制取二氧化碳，打开K₂、K₃，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
②甲同学打开装置 C 中分液漏斗活塞，将 8mL 室温时氢氧化钠饱和溶液滴入 C 中，然后关闭活塞，观察到 D 中石蕊试液倒流至 C 中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
③乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．

液体	步骤	现象
水	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	D中导管先有气泡冒出，后D中石蕊试液倒流较少或D中导管倒吸一段水柱

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

9．A、B、C、D是常见物质，它们可以发生如下转化关系：

（1）写出B的化学式MnO₂，写出气体甲的一种用途帮助呼吸．
（2）写出反应①的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应．
（3）黑色固体B在反应②、③中的作用是催化作用．

6．

实验室用高锰酸钾在如图所示装置中制取氧气，有关说法正确的是（　　）

	A．	装好高锰酸钾后，应检查装置的气密性
	B．	将集气瓶装满水，然后倒立于水槽内收集纯净的氧气
	C．	加热时，应将酒精灯的外焰一直集中在试管底部
	D．	待导管口产生连续并比较均匀的气泡时才开始收集氧气

7．

下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为含有三种元素的钠盐；X、Y均为黑色粉末；D为红色金属单质；F在常温下为液态．
（1）则A的化学式是Na₂CO₃．
（2）写出C→D的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式为NaOH．
（4）写出上述物质转化过程中，属于分解反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

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