题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂
B．二氧化锰可作所有反应的催化剂
C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康
D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点

分析 A、根据硬水浪费肥皂分析；
B、根据二氧化锰不能作所有反应的催化剂分析；
C、根据甲醛和一氧化碳都有毒分析；
D、根据铝合金的特点分析；

解答 解：A、硬水中加入肥皂水产生泡沫少，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣服，说法错误；
B、二氧化锰可作许多反应的催化剂，但不是所有反应的催化剂，说法错误；
C、甲醛和一氧化碳都对人体有害，会危害人体健康，说法正确；
D、铝合金具有硬度大，不易腐蚀的特点，说法错误；
故选：C

点评 熟悉日常生活中的化学知识，将化学知识应用于生活，服务于生活．

练习册系列答案
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9．欲将下列物质中所含杂质除去，所选试剂正确的是（　　）
序号物质所含杂质除杂试剂
AHClCO2适量NaOH溶液
BCaCO3CaCl2适量稀盐酸
C盐酸稀硫酸适量AgNO3溶液
DZnSO4溶液CuSO4溶液适量锌粉
A．AB．BC．CD．D
10．回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
②用盐酸除去铁钉表面的铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）填写有关空格：
①生活中可以通过简单的煮沸方法来降低水的硬度
②家庭用的铁锅的塑料手柄是由有机物（选填“有机物“或“无机物”）做成的．
7．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
物   质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A NaCl溶液Na2CO3过量盐酸，加热
B CuOCu灼烧
CKClKClO3MnO2，加热
DO2H2O浓硫酸，干燥
A．AB．BC．CD．D
14．将6.5g锌放入盛有93.7g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为100g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
4．通过下列实验，能达到实验目的是（　　）
A．
验证HCl分子发生了运动		B．
验证质量守恒定律
C．
验证浓硫酸遇水放热		D．
验证氧气支持燃烧
2．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
（1）如图1所示，反应后溶液（编号为 a）中溶质的组成情况可能有3种．
为证明溶液 a 中可能含有的溶质，进行了如下实验：
①确定溶液 a 中是否含有氢氧化钠
步骤现象结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液溶液中无蓝色絮状沉淀不含氢氧化钠
②确定溶液a中是否含有盐酸
方案步骤现象
一取少量溶液a，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀
二取少量溶液a，加入镁粉产生气泡
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因方案一不合理、生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
（2）利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）

①装置A用于制取二氧化碳，打开K2、K3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
②甲同学打开装置 C 中分液漏斗活塞，将 8mL 室温时氢氧化钠饱和溶液滴入 C 中，然后关闭活塞，观察到 D 中石蕊试液倒流至 C 中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
③乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
液体步骤现象
水打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞D中导管先有气泡冒出，后D中石蕊试液倒流较少或D中导管倒吸一段水柱
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
19．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO4、CaCO3
（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2．
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1↓+HNO3
（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是NO3-．
20．用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图1所示．

回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如图2，合成气的成分的化学式为CO和H2，则制备合成气的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H2↑．
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气中的一种成分与Fe2O3反应得到铁的一个化学方程式：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O或Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（C2H2O4）      B．甲醇（CH3OH）       C．尿素[CO（NH2）2]
（4）乙二醇的化学式为C2H6O2，与氧气充分反应生成组成大气的两种物质，请写出该反应的化学方程式2C2H6O2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O．
（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你认为最直接的优点是化学能指导人类合理利用资源．

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