Question

16．取碳酸钠和硫酸钠的混合物粉末24.4g于烧杯中，向其中加入120g稀硫酸恰好完全反 应，反应后烧杯中物质的总质量为140g．试计算：（温馨提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.4g+120g-140g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     142              44
x                             y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=14.2g
（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{24.4g}$×100%≈43.4%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{24.4g-10.6g+14.2g}{140g}$×100%=20%．
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数为43.4%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．