题目内容
14．金属加工厂常有焊接钢板的工序，由于钢板表面会发生锈蚀，故常用稀盐酸除锈并清理干净才能焊接，盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，盐酸的用量过多会损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．分析 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．
解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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5．为测定21.2g某变质氢氧化钠的固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500g溶液，分别取出50g用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
请任选1种方法的数据，
（1）计算50g溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
| 加入的试剂 | 测得数据 | |
| 方法1 | 足量BaCl2溶液 | BaCO3沉淀1.97g |
| 方法2 | 足量稀硫酸 | CO2气体0.44g |
（1）计算50g溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
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| C． | 试猃三种气体的溶解性 | D． | 用燃着的木条分別接触导出的气体 |
19．下列做法不符合“促进低碳经济，减少二氧化碳的排放”这一主题的是（ ）
| A． | 开发新能源（太阳能、潮汐能等），减少化石燃料的使用 | |
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| D． | 提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出现方式 |
6．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 | |
| B． | 室内着火，应立即开窗通风 | |
| C． | 夜间室内煤气泄露，立即开灯检查 | |
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