Question

4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如下图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为7.2g．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；
（2）根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数；
（3）无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量

解答 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1-10%）=7.2g；
故填：7.2g．
（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
8g×10%   x
$\frac{40}{8g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g，
故答案为：（1）7.2   （2）7.3%   （3）0.46

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．