Question

15．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH．
（3）当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 （1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（2）根据当加入溶液的质量为bg时，所加溶液过量来分析解答．
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，列式表示出当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时溶质的质量，进而根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量即可

解答 解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故答案为：氢氧化钠溶液．
（2）当加入溶液的质量为bg时，所加氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；

（3）解：设所得溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40       58.5
40g×10%   x          
$\frac{40}{40g×10%}=\frac{58.5}{x}$
X=5.85g                    
答：所得溶液中溶质的质量为5.85g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．