Question

13．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为9.6克．
（2）完全反应后，剩余固体物质是KCl和MnO₂（填化学式）．
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算KCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g
由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO₂（填化学式）．
设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                  149     96
                    x        9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.9g}{14.9g+100g}$×100%≈13.0%
答：（1）完全反应时，生成氧气的质量为 9.6克．
（2）完全反应后，剩余固体物质是 KCl和MnO₂．
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．