Question

8．在做金属化学性质探究实验时：
①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn+AC1₂=ZnCl₂+A      B+ZnCl₂=BC1₂+Zn判断Zn、A、B三种 金属的活动性由强到弱依次是B＞锌＞A．
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据金属的活泼性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：①由Zn+AC1₂=ZnCl₂+A 可知，锌的金属活动性大于A；由B+ZnCl₂=BC1₂+Zn可知，B的金属活动性大于锌，所以Zn、A、B三种 金属的活动性由强到弱依次是：B＞锌＞A；
②由于铁位于氢的前边，能与稀硫酸反应反应生成了氢气，所以某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，反应的化学方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）B＞锌＞A；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 熟记金属活动性顺序了解其应用是解答本题的基础知识．