Question

除杂（括号中为杂质）：
NaOH溶液（Ca（OH）₂）

 

 Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）

 

K₂SO₄溶液（CuSO₄）

 

KNO₃溶液（CuSO₄）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
要除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用适量的稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
要除去K₂SO₄溶液中的CuSO₄，实质就是除去铜离子，可利用适量的氢氧化钾溶液与CuSO₄反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
要除去KNO₃溶液中的CuSO₄，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用适量的氢氧化钡溶液与CuSO₄反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：碳酸钠溶液；稀硫酸；氢氧化钾溶液；氢氧化钡溶液．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．