题目内容
将混有少量CuO的铁粉加入到过量的稀硫酸里，充分反应后，发现仍有少量不溶物，则不溶物中一定含有 ，这一过程中可能发生反应的化学方程式是 ．
考点：酸的化学性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
解答：解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．因稀硫酸过量，铁完全反应，且铜离子没有剩余，所以不溶物中一定含有铜．反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
故答案为：铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
故答案为：铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
点评：根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．
练习册系列答案
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