Question

某小组同学在实验室中测定KNO₃的溶解度，实验过程和数据记录如下：

（1）A溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是

 

；C溶液溶质质量分数为

 

．
（2）由该实验过程得到的结论是

 

．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据20℃时100g水中，加入50g硝酸钾，剩余18.4g硝酸钾固体；多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；C溶液中溶解了（50g+50g-14.5g）硝酸钾，据此结合溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析解答．
（2）由实验可知，硝酸钾在20℃、50℃时的溶解度，及溶解度受温度的影响的变化趋势，据此进行分析解答．

解答：解：（1）20℃时100g水中，加入50g硝酸钾，剩余18.4g硝酸钾固体，A溶液是饱和溶液；KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法；C溶液中溶解了（50g+50g-14.5g）硝酸钾，溶质质量分数为

50g+50g-14.5g

50g+50g-14.5g+100g

×100%≈46.1%．
（2）由实验可知，硝酸钾在20℃的溶解度为50g-18.4g=31.6g，在50℃的溶解度为50g+50g-14.5g=85.5g；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）．
故答案为：（1）饱和；加入硝酸钾等；46.1%；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g（合理即可）．

点评：本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、不饱和溶液变为饱和溶液的方法、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%等是正确解答本题的关键．