题目内容

11．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（2）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

分析 （1）根据20℃时，NaCl的溶解度为36g进行分析；
（2）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：36g：100g=9：25；
（2）设生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
117               2    71
36g×32.5%        x     y
$\frac{117}{36g×32.5%}=\frac{2}{x}=\frac{71}{y}$
x=0.2g
y=7.1g
剩余溶液的质量=136g?0.2g?7.1g=128.7g，
答：剩余溶液的质量为128.7g．
故答案为：（1）9：25；
（2）剩余溶液的质量为128.7g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
1．取一定质量某Cu-Zn合金的样品与足量稀硫酸充分反应，经测定产生了0.8g气体，请计算该合金样品中锌的质量．
2．请用学过的化学知识回答以下问题．
（1）稀土元素是一类有重要用途的资源，钇（Y）是一种常见的稀土元素，如图是元素周期表中钇的信息．从图中能直接获得的信息是：钇的元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数．
（2）氧原子的结构示意图为：，则该原子在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”）．
（3）氮气的构成粒子是分子（填“分子”、“原子”或“离子”）；汞的构成粒子是原子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
19．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图．

请回答下列问题：
（1）每个生成物分子由4个原子构成．
（2）反应物B2与生成物的分子个数比为1：2．
（3）从图中你还能获得的信息是（答两条即可）：①化学变化中分子可分，②原子是化学变化中的最小粒子．
6．下列实验中，能达到相应目的是（　　）
A．分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液，滴加过量的氯化钙溶液，过滤
B．制备氢氧化钙：将适量氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合后过滤、蒸发
C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入过量的Cu（OH）2，过滤
D．检验混合气体中含有CO和CO2：先将混合气体通入灼热且足量的氧化铜中，再通入石灰水中
16．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．

（1）写出图中①的仪器名称：锥形瓶．
（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是B，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；．
（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为KMnO4随气流进入导气管，进入水槽溶于水使水变红的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是在试管口放一团棉花．
（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d．
（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是可以随时添加药品．
3．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空（填物质的化学式）：
（1）常用于除铁锈的酸H2SO4；（2）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（2）能形成酸雨的空气污染物NO2或SO2；（3）金属阳离子Ca2+．
20．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
1．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据图回答问题：
（1）仪器①的名称是锥形瓶，利用A装置制取的气体有O2和CO2（或H2）；
（2）连接好装置后，必须首先检查装置的气密性；
（3）用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，是氧气从a口进入（填“a”或“b”）；应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面的原因是氧气的密度比空气大．

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