题目内容

3．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空（填物质的化学式）：
（1）常用于除铁锈的酸H2SO4；（2）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（2）能形成酸雨的空气污染物NO2或SO2；（3）金属阳离子Ca2+．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）稀硫酸能与铁锈的主要成分是氧化铁反应，可用于除铁锈；故填：H2SO4；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
（3）二氧化硫和二氧化氮是一种易形成酸雨的空气污染物，故填：NO2或SO2；
（4）金属离子是钙离子，每个钙离子带两个单位的正电荷，故填：Ca2+．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

练习册系列答案
相关题目
13．地壳中含量最多的金属元素是铝；氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．
14．下列图示实验基本操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
往试管中加入固体
C．
倾倒液体		D．
加热液体
11．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（2）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？
18．请用燃烧的条件和灭火原理解释：煤炭越扇越旺，蜡烛一扇就灭．
8．H2SO4、X、CuSO4三种物质存在一定关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．
（1）H2SO4→CuSO4时，所需要的另一种反应物是氧化铜或氢氧化铜．
（2）若X为氢氧化钠，它与H2SO4反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所属基本反应类型是复分解反应．
（3）若X为金属单质，请按要求将（H）、Cu、X 三种符号填写在“→”的上方．
$\overrightarrow{金属活动性由强到弱}$
（4）若X为一种盐，则X可以是氯化钡（写一种物质名称）
15．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．湿衣晾干C．冰雪融化D．纸张燃烧
12．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．选择D装置收集氧气是因为氧气密度比空气大．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧，该反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→G→E（填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是Cu和Cu2O的混合物．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，说明NH3具有还原性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O．
2．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示
（1）氯化钠是由Na+、Cl- 构成的；   
（2）硫酸铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2（SO4）3；
（3）构成乙醇的最小微粒C2H5OH；   
（4）溶于水使温度显著降低的化合物NH4NO3；
（5）可以用于焙制糕点小苏打的化学式NaHCO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网