题目内容
如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x= ．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 ．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子，其符号可表示为 ．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 ．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ．
（6）硫与氧气的反应（S+O2
SO2）可用如图所示表示：该反应属 （填基本反应类型），设n个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为 n．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=
（2）表中具有相对稳定结构的元素是
（3）在化学反应中，每个铝原子失去
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
（6）硫与氧气的反应（S+O2
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考点：元素周期表的特点及其应用,微粒观点及模型图的应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义,化学符号及其周围数字的意义,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）由硫与氧气的反应（S+O2
SO2），可知其各物质的质量关系；n个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为n个；则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数．
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）由硫与氧气的反应（S+O2
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解答：解：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；
（6）由硫与氧气的反应（S+O2
SO2），可知其各物质的质量关系；n个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为n个；64g氧气含有2n个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2n．
故答案为：（1）x=15；
（2）氩；
（3）3；Al3+；
（4）MgCl2；
（5）它们原子的核外电子层数相同；
（6）化合反应；2．
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；
（6）由硫与氧气的反应（S+O2
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故答案为：（1）x=15；
（2）氩；
（3）3；Al3+；
（4）MgCl2；
（5）它们原子的核外电子层数相同；
（6）化合反应；2．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；核外电子在化学反应中的作用；了解原子和离子的相互转化．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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