Question

12．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为10g；
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH）

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律反应前后减少的质量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可求出求出氢氧化钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式求出所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的质量，沉淀的质量为：195.6g-185.6g=10g；
（2）设生产氢氧化钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
100                                       80
10g                                        x
$\frac{100}{80}=\frac{10g}{x}$   解得：x=8g 
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：$\frac{8g}{185.5g-105.6g}×100%$=10%
故答为：（1）10；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．