题目内容
7．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是操作简单，现象明显，对环境无污染．（从环保、操作等角度分析）
[实验验证并得出结论]
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．假设②合理，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为23：16．
分析 [设计实验方案]：根据硫在空气中点燃生成生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，污染空气操作较复杂；即操作的是否简单进行分析．
[实验验证并得出结论]：
根据质量根据物质过氧化钠的化学式Na2O2，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价．守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化和氧气能使带火星的木条复燃分析；
[计算]①根据物质过氧化钠的化学式Na2O2，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价；
②根据化学式能计算组成物质的元素的质量比．
解答 解：[设计实验方案]：硫在空气中点燃生成生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，污染空气操作较复杂；而方案一中的操作：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡，硫和水不反应也不溶于水，过氧化钠和水反应产生气泡，该操作简单，无污染，现象明显．
[实验验证并得出结论]：质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有钠、氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；即猜想②正确；氧气能使带火星的木条复燃，所以我们可以用带火星的木条来验证产生的气体，若木条复燃则说明该气体是氧气，即我们的判断正确；
[计算]
①依化合物中各元素化合价代数和为零．设化合物Na2O2中O元素化合价为x，（+1）×2+2x=0，解得x=-1；
②过氧化钠中钠、氧两种种元素的质量比为：（23×2）：（16×2）═46：32=23：16．
故答案为：
方案一；操作简单，现象明显，对环境无污染．
假设②合理，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 证明是氧气 |
点评 判断实验方案要从可行性、操作是否简单易行、现象是否明显、是否无污染等方面分析；解答信息题要充分抓住题中信息和课本上的相关知识．
| A． | MFe2Ox是还原剂 | B． | SO2是该反应的催化剂 | ||
| C． | x＜y | D． | SO2发生了分解反应 |
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究．
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，加入明矾的目的吸附杂质，使其沉淀，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去水样中固体小颗粒，再向水样中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”），此时得到澄清透明无色无味的水，这种水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）这样得到的自来水是硬水还是软水？请你设计实验进行检验．（简要写出实验步骤现象和结论）
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量水样注入烧杯，加入肥皂水搅拌 | 如果有较多的浮渣出现 | 是硬水 |