题目内容

5．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
C．均一、稳定的液体不都是溶液．碘酒是纯净物，所以不是溶液
D．溶液中溶质可以是一种或多种．溶液长期放置后，会出现分层现象

分析 A、不饱和溶液中溶质质量分数的计算与溶解度无关；B、相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓；C、碘酒属于混合物，属于溶液；D、根据溶液的均一性考虑．

解答 解：A、不饱和溶液中溶质质量分数的计算与溶解度无关，故A错；
B、相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，即在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大，故B正确；
C、碘酒属于混合物，属于溶液，故C错；
D、溶液具有均一性，所以在外界条件不变时，溶液长期放置后，不会出现分层现象，故D错．
故选B．

点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

练习册系列答案
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15．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy，则下列判断正确的是（　　）
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜yD．SO2发生了分解反应
16．”烟机净“是一种白色固体药品，日常生活中常用来清洗油烟机．某同学对此很好奇，于是和同学们一起探究有关“烟机净”的问题．
【提出问题】“烟机净”中的物质酸碱性如何，其主要成分是什么？
【初步实验】验取少量“烟机净”白色固体于试管中，加水得无色溶液，滴加无色酚酞溶液，发现试管中液体变成红色，说明该溶液呈碱性，根据实验同学们做出如下猜想：
【提出猜想】猜想①：白色固体药品可能是氢氧化钠
猜想②：白色固体药品可能是碳酸钠
猜想③：白色固体药品可能是氢氧化钠和碳酸钠混合物
【设计实验】
（1）小华同学取少量白色粉末于试管中，向粉末中滴加稀盐酸，有气泡生成，由此可以确定猜想①错误，反应生成气泡的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小明同学取少量白色粉末于试管中，完全溶解于水中，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此进一步确定白色粉末中含有碳酸，这样做的目的是除去Na2CO3，再将生成的沉淀过滤，你认为接下来还应进行的实验时向滤液中滴加无色酚酞溶液就能确定猜想③正确．
【得出结论】“烟机净”的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠．
【拓展延伸】结合学过的知识，同学们找出下列保存、使用易变质的溶液的建议、其中合理的是AB（填序号）．
A．密封保存　　　　B．使用前，临时配制　　　　C．禁止使用这种试剂．
13．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为20g、最小值为16.67g．
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．

【查阅资料】
ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3 反应．
ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
ⅲ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
请回答：
①装置B 的作用是为干燥装置，吸收水蒸气；
②装置D 的作用是为干燥装置，防止空气中的水蒸气进入C装置中，避免产生干扰；
③实验步骤④中鼓入空气的目的是将存留在仪器空间内的氨气全部排挤入浓硫酸；
④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为20%；
⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是存留在仪器内的氨气全部会吸收，那么只能猜测是反应装置中的溶液溶解了部分氨气（写一条即可）．
20．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，开展以下探究：
【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是D（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑       B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO        D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
（3）B装置的干燥剂不能用生石灰的原因是氧化钙能与二氧化碳反应．
10．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE（填写仪器序号字母）．
②进行实验前，首先要做的一步工作是检查装置的气密性．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②装置D中观察到的实验现象是黑色固体变为红色固体．
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
1.6克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是未反应的CO会污染空气．
17．为了探究“水的净化”过程，我校九（1）班实验小组从东沙河中取了水样，观察到：水样浑浊，悬浮有固体小颗粒，散发出淡淡的鱼腥味．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，加入明矾的目的吸附杂质，使其沉淀，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去水样中固体小颗粒，再向水样中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”），此时得到澄清透明无色无味的水，这种水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）这样得到的自来水是硬水还是软水？请你设计实验进行检验．（简要写出实验步骤现象和结论）
步骤现象结论
取少量水样注入烧杯，加入肥皂水搅拌如果有较多的浮渣出现是硬水
14．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）实验一和实验三中使用了相同的玻璃仪器，除烧杯外，还有玻璃棒，作用分别是加速散热、引流．
（2）由实验二能说明可燃物燃烧的条件：需要与氧气接触，所对应的实验现象是铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没燃烧．
（3）实验三得到的滤液仍然浑浊，原因是液面高于滤纸边缘（答一点即可）．
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图表示氮元素在周期表中的相关信息．下列有关氮元素的表述中正确的是（　　）
A．是金属元素B．原子序数是14.01C．元素符号是ND．相对原子质量是7

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