题目内容

19．某活动小组通过Internet 网上资料得知：冲洗照片的定影液中含有一定量的AgNO3（假设没有其他的金属离子）．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以纯净的单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动．
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质； ②除去银中混有的杂质．
（2）[小组讨论]
阳阳同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
莉莉同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为：莉莉同学的方案更合理，其原因是：铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等．该方案化学方程为：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag．
（3）[进行实验]第一步：废弃定影液加活泼金属（过量），得到：金属混合物和溶液A．
第二步：金属混合物加试剂（过量），得到：Ag 和溶液B．
在第一步中将所得金属混合物与溶液A分离的操作是：过滤．

分析 根据实验的目的及混合物分离的难易程度结合反应的原理等进行分析；过滤是分离难溶性物质和可溶性物质的方法．

解答 解：（2）从两个同学的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但阳阳的方案中得到的混合物中的铜不易除去，而莉莉的方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去；铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银，反应的方程式为：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag；
故答案为：莉莉，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等；2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag   
（3）过滤是分离难溶性固体和液体的分离的方法，因此将所得金属混合物与溶液A分离，需要过滤；故答案为：过滤．

点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．

练习册系列答案
相关题目
9．某学校的化学兴趣小组为测定空气中S02的含量，用NaOH溶液吸收S02，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO2的质量分数．（计算结果精确到0.01%）
10．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
②查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为难溶（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）；
（2）从物质分类的角度看，洁厕灵不能与下列哪种物质能归为一类D
A、盐酸        B、稀硫酸     C、空气        D、硫酸铜晶体
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：6HR+Fe203═2FeR3+3H2O．
7．下列实例不属于中和反应的是（　　）
A．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
B．胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物
C．蚊虫叮咬时会向人体释放一种酸，如果涂含稀氨水的药水就可减轻痛痒
D．土壤酸化后加入熟石灰改良
14．如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的
烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如右图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是B．
（2）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）
4．有人专程到首饰店购买铂金项链，当时，货架上有标着“Pd-990”的钯金项链和标着“Pt-950”的铂金项链，他却要了前者．此消费者最有可能对下面哪个科学概念或物质的性质缺乏认识（　　）
A．铂金和钯金的颜色B．金属原子结构
C．相对原子质量D．元素符号
11．下列实验操作中错误的是（　　）
A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体
B．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
C．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．为以免浪费和 污染，将用剩的药品放回原试剂瓶
8．在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为CaCO3，还有少量的硫化物．刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．因为考虑有硫化钙，刘亮还查阅了相关的资料，开展了深入的探究．
资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，但不符合上述规律的是C（填字母）
溶质H2SO4HClH2SH2CO3
pH小→大
A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
①已知B装置的作用是除去HCl气体．A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的H2S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．
②在装置中，C仪器中装着的物质不可能是③④（选填序号“①五氧化二磷”、“②无水氯化钙”、“③碱石灰”或“④生石灰”）．
9．某科学社团活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，查阅资料得到以下信息：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．同学们交流后决定对该实验装置进行改进．
（1）改进后的装置如图2所示．与图1装置比较，图2装置的优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．

（2）小毛同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
（3）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小丁问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的五分之一．乙：不一定接近试管容积的五分之一．
你赞同的预测是甲，（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$（或乙，装置漏气等）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网