Question

14．如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的
烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如右图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是B．
（2）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）

Answer 1

分析 根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性情况；化合价相同的金属，产生氢气的多少与金属的相对原子质量有关等进行分析．

解答 解：（1）根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此B的活动性最强，能够把A、C从盐溶液中置换出来；故填：B；
（2）三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；B的相对原子质量大，因此对应的盐溶液的相对分子质量也大，则会使反应结束后溶液质量将变大；故填：变大．

点评 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．