题目内容

3．用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，有关解释最合理的是（　　）
A．石灰乳和氧气发生反应而老化了
B．石灰乳经风吹日晒变的干燥了
C．石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙了
D．以上说法都对

分析 根据石灰乳粉的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析判断．

解答 解：石灰乳粉的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是坚硬洁白的物质，故日久会变得又白又硬．
A、用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，是因为石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，而不是石灰乳和氧气发生反应而老化了，故选项错误．
B、用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，是因为石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，而不是石灰乳经风吹日晒变的干燥了，故选项错误．
C、用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，是因为石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，故选项正确．
D、用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，是因为石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，而不是以上说法都对，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．（1）将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象．则滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，加入铁粉后发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（2）某钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．

A、写出②③三步反应的化学方程式
②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
B、在炼铁过程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究．

①一周后，编号为C的试管中铁钉最易生锈；
②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
③如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）菜刀用后擦干涂上植物油、铁锅刷后及时擦干放在干燥处．
14．下列各种酸的性质中，不属于酸的通性的是（　　）
A．盐酸能和锌粒反应B．碳酸容易分解
C．硫酸能与氢氧化钠反应D．盐酸能清洗铁锈
11．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）020406080100
KNO3（硝酸钾）13.331.663.9110169246
NaCl（食盐）35.736.036.637.338.439.8
①上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾．
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．
⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液    B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离       D、析出的晶体中只含有KNO3．
8．下列关于酸碱使用的方法中，不正确的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
C．用食醋可以除去锅里的水垢
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
15．要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（　　）
A．降低温度B．蒸发水，再恢复到室温
C．加水D．加入KNO3固体
12．请结合小蓝同学所用的下列装置图回答问题：

（1）指出图中仪器的名称：a酒精灯；c集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集氧气时应选用BC或BE 两装置连接，此反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；用分解高锰酸钾制取和收集到较纯的氧气时应选AE 两装置连接，此反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑；
（3）用排空气法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
（4）F装置的目的是检验装置的气密性．
13．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）．
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气．
③过氧化钠与氮气不反应．
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加反应．
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加反应．
猜想Ⅲ：固体成分是Na2CO3和NaOH的混合物，CO2和H2O均参加反应．
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na2CO3．
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH．请问此结论是否正确？错误（填“正确”或“错误”），原因是：碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在．
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl2溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除NaOH的存在．
【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制水的用量．

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